锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6FeSb₄O₆+6FeS           ②Sb₄O₆+6C4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是

1. A.
   反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆
2. B.
   反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
3. C.
   反应②说明高温下C的还原性比Sb强
4. D.
   每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如图表示的是向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）₂的物质的量x的关系．下列有关叙述错误的是

1. A.
   a-b时沉淀的物质的量：Al（OH）₃比BaSO₄多
2. B.
   b-c时溶液中离子的物质的量：AlO₂^-比Ba²⁺多
3. C.
   a-d时沉淀的物质的量：Al（OH）₃一定小于BaSO₄
4. D.
   d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于AlO₂^-

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

回答下列问题：
（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸．则X是______，A可能是______；
（2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl₂溶液不产生沉淀．则A是______，X是______；
（3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D．则工业生产中反应①发生的设备名称是______，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是______．

如图1所示的转化关系中（部分产物省略），A是由四种短周期元素组成的正盐，H是一种既有氧化性又有还原性的氧化物，D、X分子都是10电子微粒．

试回答下列问题：
（1）A的化学式为______，D分子的结构式______．
（2）写出上述转化关系中所有复分解反应的化学方程式：
（3）室温下，向pH=a的D的水溶液中加入等体积pH=b的G的水溶液，且a+b=14，充分反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知：t℃时，2H（g）+Y（g）?2I（g）；△H=-196.6KJ/mol．
①t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，放出354KJ的热量，则Y的转化率约为______（用百分数表示）．
②若在图2的平衡体系中，再加入wmol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n（H）=______mol．（填表达式）

在“空气质量日报”的各项指标中，不列入首要污染物的是

1. A.
   SO₂
2. B.
   NO₂
3. C.
   CO₂
4. D.
   可吸入颗粒物

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示．经测定10mLA气体能分解生成15mL 氧气和10mL 氟气（F₂）（标准状况），则A的化学式为________，你的推断理由是________．

在标准状况下：
（1）0.5mol HCl占有的体积是______
（2）33.6L H₂的物质的量是______
（3）16g O₂的密度是______
（4）44.8L N₂中含有的N₂分子数是______．

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃种溶液，当它们的体积分别为600ml、300ml、200ml时，3种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为

1. A.
   1：1：1
2. B.
   1：2：3
3. C.
   3：2；1
4. D.
   3：4：3

有许多氧化物在一定条件下都能与Na₂O₂反应，且反应极有规律．如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂．据此，你认为下列反应方程式中正确的是

1. A.
   2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂
2. B.
   Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₂+O₂
3. C.
   4Na₂O₂+2Mn₂O₇═4Na₂MnO₄+3O₂
4. D.
   2Na₂O₂+2N₂O₅═4NaNO₃+O₂

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是______；操作②的名称是______；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______、______ 和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为______．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为______．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
1．检验Cl-	取少许滤液于试管中，______	______	含有Cl-
2．检验NH4+	取少许滤液于试管中，______	______	含有NH4+
3．检验Zn2+	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是______．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用______法．