）电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：Zn+2OH ^- -2e==ZnO+H₂O和Ag₂O+Zn==ZnO+2Ag
（1）该原电池工作时负极区溶液的PH值          （上升、下降或不变）
（2）该原电池工作时电子由    （Zn或Ag₂O）极经外电路流向        （正或负）极。正极上发生的电极反应为                                                  

能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)
△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂
和x molH₂，则：
①当x=5.0时，上述反应向       （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是          。
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转
化为气体水吸收44kJ的热量。
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
                               。
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO^-₃的电离，则所得溶液中c(CO^2-₃)      c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字叙述）。

（每空2分共计8分）铅蓄电池的电极分别是PbO₂和Pb,电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，工作时原电池的总反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄===2PbSO₄+2H₂O据上述变化判断：
①原电池的负极是        （填电极材料）。电极反应式               
②工作时正极反应式为        
③工作时电解质溶液的c(H⁺)_________(填“增大”、“不变”或“减小”)

（10分）（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
①通甲烷的铂丝为原电池的______极，发生的电极反应为____________________。
②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。
（2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应： 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式为          ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为                
③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为          

（14分）

I．我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。
⑴某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为：4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O，则另一极反应为：           。
⑵有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O₂（△H>O、△S<O）来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是                。
Ⅱ.大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
⑴有关大气固氮(以N₂+O₂   2NO为例)、人工固氮(以N₂+3H₂ 2NH₃为例)反应的平衡常数的值如下表。

反应	N2+02 2NO		N2+3H22NH3
温度/℃	27	2000	100	400
K	3.84×10-31	0.1	3.4×109	2.0x104

某同学利用乙烷燃料电池进行电解实验，如图所示：

（1）一段时间后C装置的右侧碳棒附近有黄绿色气体逸出，则B装置中通入a气体为    。
（2）B装置右侧电极的电极反应式为                                  。
（3）C装置中左侧电极的电极反应式为                   ，该极区的产物为      。
（4）当A装置中的溶液质量不再变化，B装置中理论上消耗乙烷的质量为     g。
（5）当A装置中溶液的质量不再变化，仍电解一段时间，若不考虑溶液体积的变化，此时溶液中溶质的物质的量浓度为        mol/L。

(5分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：
X极：CH₄+10OH^- -8e- ="=" CO₃^2-+7H₂O   Y极：4H₂O+2O₂+8e- ==8OH^-
( 1)、指出该电池的正极__________（X极或Y极）（1分）
（2）、在标准状况下，通入5.6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；（2分）
（3）、该电池的电解质溶液的PH变化是__________（填升高、降低、不变）(2分)

（12分）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101 kPa时，1 mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为                                                        。
（2）甲醇燃料电池的结构示意图如下左图。甲醇进入       极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                                    。

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H =-49.0KJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上右图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=              
②该反应的平衡常数表达式为                         。
③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是            。
A．升高温度                                                  B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离                        D．再充入1molCO₂和3molH₂

（10分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

（14分）
（1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH₃OCH₃）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH₃OCH₃＋3O₂2CO₂＋3H₂O，制取二甲醚的反应如下：
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)          △H=－41.2kJ·mol^－1
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)        △H=－90.7kJ·mol^－1
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)     △H=－23.5kJ·mol^－1
①写出由CO和H₂制取二甲醚和CO₂的热化学方程式：                                     。
②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O₂从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O₂的一极为     极，电极反应式为                               
（2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：
_________________________________________________________
②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________
③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

A电极对应的金属是        (写元素名称)，
B电极的电极反应式是            ________________