（1）铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-   2PbSO₄+2H₂O回答下列 问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）
①放电时：负极的电极反应式是                 ， 电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加       g。
②在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，将原Pb和PbO₂极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上­生成________。

（2）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是         
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑
d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

电解原理在工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y是惰性电极，a是200mLNaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_____，在X极附近观察到的现象是 ：_______。Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是 ：________________。当外电路通过0.02 mol电子时，充分混合电解后的溶液，忽略溶液体积变化，理论上溶液的PH值为_______。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是_________，Y电极的材料是______，Y电极反应式是_______________。

已知电极材料：铁．铜．银．石墨．锌．铝，电解质溶液：氯化铜溶液．硫酸铁溶液．盐酸。按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。__________。
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线构成原电池，请写出电极反应式，负极                  ，正极                  。
（3）若总反应为：Cu+2H⁺= Cu²⁺+H₂，判断该装置属于原电池还是电解池？____。画出对应的装置图，标出电极材料和电解质溶液。_____

能源是现代社会发展的三大支柱之一。化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。
（1）下列说法中，正确的是           。（填序号）

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为                   (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，
A电极的电极反应式为                                                 。
(2)丙池中F电极为         (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为                              。
(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为        ml(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是         (填选项字母)。

如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；
（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为_____________________，
(4) 槽中放的镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：① X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。  
请回答：

（1）Z₂Y的化学式是               。  
（2）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是    。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。  一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是           （填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是                         。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是                    。

I （6分） A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A                         ；B                   ；C                        。
（2）一段时间后，三个烧杯中的硫酸恰好全部被消耗，C中产生了3.36L（标准状况）气体，，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=            mol·L^-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：               （填写序号） 。
（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是             （填写序号）。
Ⅱ（7分）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

(1)通入SO₂的电极为________极，其电极反应式为______________________，此电极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)电解质溶液中的H^＋通过质子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移动，通入氧气的电极反应式为________________________________。

下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为                              。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为                         。
(2)在乙池反应过程中，可以观察到     电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为      。

按下图装置进行实验，并回答下列问题

⑴判断装置的名称：A池为___________   B池为______________
⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C₂附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了_________g。