（12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                     ；以MnO₂做正极材料，可能是因为               。

（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^—1
H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)         △H =" –" 98.64 kJ·mol^—1
H₂O(l) = H₂O(g)  △H=" +" 44kJ·mol^—1
反应N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H=          。
（3）O₃ 可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为     （填“A”或“B”）。
②若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为：                。
③若C处不通入O ₂ ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为        （忽略 O ₃ 的分解）。
（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O₃ (g)      NO₂(g)+ O₂ (g)。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是           

a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为           ；
②乙中总反应的离子方程式为         ；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为         。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为         ；
②乙中Fe电极是        （填阳极或阴极），总反应式是         ，
电解一段时间后溶液PH将        （填增大、减小或不变）

（18分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：

(1)打开K₂，闭合K₁，B为_______极，A的电极反应为_____，最终可观察到的现象是      。
(2)打开K₁，闭合K₂，E为_______极，检验F极产生气体的方法是                     。该装置中发生反应的化学方程式为_________。
(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，       极周围能变红（填A、B、E、或F）。
（4）若电源选用燃料电池，结构如下图，以熔融碳酸盐为电解质（非水溶济，能够传导CO₃^2-），电池工作时电解质组成保持稳定，通入甲烷的电极为________极，请写出正极反应的方程式         ，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H₂的物质的量为        mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。

（10分）下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称          (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：                                。
（3）乙池中反应的化学方程式为                      ，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为    L(标准状况下)，此时丙池中   电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是         (填序号)

（9分）（1）电动汽车的动力系统由“10kW电机+144V镍氢电池”组成。
镍氢电池的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主要是KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生反应：Ni(OH)₂="==" NiO(OH)+1/2H₂。其放电时正极电极反应式为_________________________________。
(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO₂)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①单质A为____________，单质B为______________。
②上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO₂质量为_________________。
③利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：________________

（12分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K₂ ，合并K₁，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为     极，A极的电极反应式为               。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为                
（2）打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是                      ，Na⁺移向       极（填A、B）
②B电极上的电极反应式为              ，总反应化学方程式是                  。
③反应一段时间后打开K₂ , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为         。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的           。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，合并K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是       ，电极反应式是                    ，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度      （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（9分）在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂
夹夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上．滤纸条的中部滴有KMnO₄液滴；电源有a、b两极。在A、B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电。

（1）写出B中电极反应式__________。
（2）在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是______________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针________(填。是”或。否”)移动，其理由是_______________________。
（4）在298K，若2g B 气体和0.5mol的A 气体完全反应，生成物为液态，放出
285?8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：__________________________________。

（11分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

⑴判断装置的名称：A池为__________池，B池为___________池。
⑵铜极为__________极，电极反应式为                           ，
石墨棒C₁为______极，电极反应式为________________________    ，
石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________________________            。
⑶当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，左侧烧杯中溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

(8分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：
(1)Z₂Y的化学式是________________________。（1分）
(2)Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是_______________________________________（2分）
(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：
C(Ⅰ)的电极名称是________(填写“正极”或“负极”)；（1分）
C(Ⅱ)的电极反应式是________________________________。（2分）
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是____________________________________。（2分）

（8分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为                              。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为                         。
(2)在乙池反应过程中，可以观察到            电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为                          。