粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．
请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．

（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：______，______．
（2）操作A的名称是______，操作B的名称是______．
（3）步骤④加入的试剂及用量是______，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是_______．
（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：____________，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．
（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是______．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有______．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干______
②转移溶液过程中出现漏液______
③溶解后未经冷却就转移到容量瓶______
④定容时俯视（视线偏高）______
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水______．

实验室制备纯碱的主要步骤是：①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温
度在30--35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HC0₃固体，②加料完毕后，继续保温30分钟，③静置、过滤得NaHC0₃晶体．④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na₂C0₃固体．
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为______；为控制此温度范围，采取的加热方法为______．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______；静置后只析出NaHCO₃品体的原因是______．
（3）洗涤NaHC03晶体的操作是______．
（4）过滤所得的母液中含有的溶质______（以化学式表示）．
（5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式______．
（6）测试纯碱产品中NaHC0₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HC1溶液总体积为V₂mL，写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：______．

从环境保护、资源利用的角度来看，下列说法正确的是

1. A.
   绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2. B.
   为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
3. C.
   为满足工业生产的快速发展，应研究采煤、采油新技术，以大量提高煤和石油的产量
4. D.
   垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

1. A.
   装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物
2. B.
   装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体
3. C.
   装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸
4. D.
   装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

在相同条件下，总质量为2g的C0和H₂的混合气体，在0₂中充分燃烧后全部通过足量的Na₂O₂固体，则固体质量增加

1. A.
   2 g
2. B.
   1 g
3. C.
   18 g
4. D.
   无法计算

下列反应的离子方程式不正确的是

1. A.
   Cl₂通入NaOH溶液中　Cl₂十2OH^-═Cl^-十ClO^-十H₂O
2. B.
   硫化亚铁与稀硫酸反应　FeS十2H⁺=Fe²⁺十H₂S↑
3. C.
   把铜粉投入到FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
4. D.
   碳酸钙溶于盐酸中：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

离子方程式能表示同类型的多个反应．一定不能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是

1. A.
   2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
2. B.
   2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
3. C.
   Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
4. D.
   Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

方程式是化学用语中最重要的部分，请按要求写出下列方程式：
（1）碳酸氢钠在水中的电离方程式为______．
（2）实验室制取氢气的化学方程式为______．
（3）用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性______．
（4）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼（N₂H₄）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式______．

除去食盐中少量的Ca²⁺和SO₄^2-，而又不引入新的杂质离子，应依次加入

1. A.
   BaCl₂、Na₂CO₃
2. B.
   Na₂CO₃、BaCl₂
3. C.
   BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
4. D.
   Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、HCl

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
①6.8g熔融状态的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子　
②0.5mol?L^-1Mg（NO₃）₂溶液中含有的数目为2N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
④2mol SO₂和1mol O₂混合气体在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A．

1. A.
   ②③④⑥
2. B.
   ①②③⑤⑥
3. C.
   ②③④⑤⑥
4. D.
   ③④⑤⑥