已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-分别是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，且X⁺比Z^-少一个电子层．下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物，常温下对应溶液的pH如图：
请回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，写出在实验室中制取该物质的化学方程式______．
（2）①甲的化学式是______乙的化学式可能是______；
②若W^2-和Z^-具有相同电子层结构，则离子半径大小顺序为（用离子符号表示）______，乙的电子式是______；溶液B的pH大于7的原因______．（用离子方程式表示）
（3）化合物丙在固态时的晶体类型是______．

对实验Ⅰ～Ⅲ的实验现象预测正确的是

1. A.
   实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
2. B.
   实验Ⅱ：继续煮沸至出现红褐色沉淀，停止加热，加入稀盐酸无明显变化
3. C.
   实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
4. D.
   实验Ⅲ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：
已知：
①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2　 Mn²⁺：8.3～9.8　 Cu²⁺：4.4～6.4

（1）实验室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要______、______．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．
写出该反应的化学方程式______．
（4）调节浸出液pH=4的作用是______．
（5）本工艺中可循环使用的物质是______（写化学式）．
（6）获得的MnSO₄?H₂O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是______．
（7）用标准的BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄?H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______（任写一种）．

A经如图所示的过程转化为含氧酸D．
（1）若A在常温下为非金属固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是______； B的化学式是______．
②反应①②③④中属于非氧化还原反应的是______．
③写出D→B的化学方程式：______
（2）若A在常温下为气体化合物，C是红棕色气体．．
①A、C的化学式分别是：A______、C______．
②写出D→B的化学方程式：______．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   Al（OH）₃与稀HNO₃反应：OH^-+H⁺=H₂O
2. B.
   氨水吸收过量SO₂：NH₃+SO₂+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-
3. C.
   氯气与水反应：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
4. D.
   硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺
2. B.
   铝铵矾[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
4. D.
   少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应离子方程式为：H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题．

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①A、C、D的化学式分别是：A：______；C：______；D：______．
②写出A→B的化学方程式：______．
（2）若A在空气中的主要成分，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：A______；C______．
②写出B→C的化学方程式：______．
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式______．该反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

I、（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是______（填序号）
A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭
C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶
D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸
E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片
II、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华．学生甲拟选用如图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝．

回答下列问题
（2）实验前，如何检查装置A的气密性______．
（3）装置A中反应的化学方程式为______．
（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：
A→______→______→______→______→G
（5）装置G的作用是______．
（6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝．请你评价该方案是否可行，并说明理由______．

将SO₂分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

1. A.
   试管a中实验可以证明SO₂具有漂白性
2. B.
   试管b中溶液褪色，说明SO₂具有强氧化性
3. C.
   试管c中能产生白色沉淀，说明SO₂具有还原性
4. D.
   试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
2. B.
   硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液：S^2-+Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂S↑
3. C.
   氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   亚硫酸钠的水解：SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+2OH^-