下列叙述正确的是

1. A.
   H₂热值为142.9kJ?g^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
2. B.
   Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、F^-能在溶液中大量共存
3. C.
   硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
4. D.
   已知K_SP（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，则向100mL 0.01mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下，Z为液体；C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物；I、L为白色沉淀．反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体；工业上以D为原料生产B（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出D的结构式______，C的电子式______；H的电子式______．
（2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有______（填写序号），其中反应______可
用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
（3）反应②的离子方程式为了______．
实验室制B的化学方程式为______．
（4）生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理______．
（5）写出A、M和氢氧化钾在一定条件下反应生成K₂PO₄（P为题中P物质的元素符号，答题时用所对应的元素符号表示）______．

下列叙述正确的是

1. A.
   NaHCO₃固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
2. B.
   符合abc转化关系的单质a可以是N₂、Al、Si、S
3. C.
   室温下，pH=3的溶液中，Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、AlO₂^-四种离子不能大量共存
4. D.
   用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na₂CO₃与KHCO₃溶液

分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是

1. A.
   H₂O、HCOOH、Cu₂（OH）₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物
2. B.
   HClO、浓H₂SO₄、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸
3. C.
   HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质
4. D.
   NaF、MgO、AlCl₃均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

氧化铜在高温下发生分解反应，化学方程式可表示为：4CuO2Cu₂O+O₂
（1）若反应过程中生成64g O₂，求转移电子的物质的量．
（2）现将80gCuO进行灼烧，灼烧后固体质量变为73.6g，求CuO的分解率．

有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X²⁺、Y³⁺、Z^-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ₃溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为______．
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式______，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因______．
（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为______L．
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为______．
（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W²⁺，利用酶为催化剂把W²⁺转化为氧化物（可用W₂O₃表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）______．

某同学用容量瓶配制NaCl溶液，加水时超过了刻度线，这时正确的操作是

1. A.
   把水倒出一些，再准确定容
2. B.
   用滴管吸出多余的水到凹液面与刻度线相切
3. C.
   将溶液倒出来，重新配制
4. D.
   尽量估准多出的水量，根据所配浓度，加入相应量的NaCl固体

下列实验方法正确的是

1. A.
   用NaOH溶液鉴别CuCl₂溶液和CuSO₄溶液
2. B.
   用丁达尔效应鉴别FeCl₃溶液和氢氧化铁胶体
3. C.
   用焰色反应鉴别KCl和KNO₃
4. D.
   用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

已知亚硝酸（HNO₂）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO₃，由于HNO₂可以使人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，所以对人体有害．请完成下列填空：
（1）在HNO₂与Fe²⁺的反应中氧化剂是______．
（2）HNO₂分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（3）HNO₂与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，写出该反应的离子方程式______．根据上述信息和已有知识，HNO₂、Fe³⁺、I²氧化性由强到弱排序______．
（4）含HNO₂的工业废水可以加入NH₄Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体，由此可见HNO₃和HNO₂的氧化性______比______强，当200mL1.0 mol?L^-1HNO₂溶液与含Cl^-3.55g的NH₄Cl溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体______ L．此时______mol电子发生转移．

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   标准状态下22.4LS0₃分子数为N_A
2. B.
   7.8gNa₂0₂含有的阴离子数是0.2N_A
3. C.
   常温常压下，l6g0₂和16g0₃中所含原子数均为N_A
4. D.
   1L2mol?L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺个数为2N_A