题目内容
下列叙述正确的是
- A.H2热值为142.9kJ?g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
- B.Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存
- C.硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
- D.已知KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，则向100mL 0.01mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C
分析：A、利用单位的不同，根据热值来计算反应热；
B、利用离子能否发生反应来分析离子的共存问题；
C、利用氧化还原反应来分析发生的反应，并利用电子守恒及电荷守恒来分析离子方程式；
D、根据离子积和溶度积来分析是否有沉淀生成．
解答：A、H2热值为142.9kJ?g-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ?mol-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，故A错误；
B、因Al3+、Cu2+与F-发生相互促进的水解而生成弱电解质，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，则发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，遵循电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D、因c（Ag+）2×c（SO42-）=（0.01）2×0.01＜KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，则不会有沉淀生成，故D错误；
故选C．
点评：本题综合性较强，，考查了多个知识点，符合高考中的冷拼题，学生应注意及时转化思维来解答此类习题．
分析：A、利用单位的不同，根据热值来计算反应热；
B、利用离子能否发生反应来分析离子的共存问题；
C、利用氧化还原反应来分析发生的反应，并利用电子守恒及电荷守恒来分析离子方程式；
D、根据离子积和溶度积来分析是否有沉淀生成．
解答：A、H2热值为142.9kJ?g-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ?mol-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，故A错误；B、因Al3+、Cu2+与F-发生相互促进的水解而生成弱电解质，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，则发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，遵循电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D、因c（Ag+）2×c（SO42-）=（0.01）2×0.01＜KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，则不会有沉淀生成，故D错误；
故选C．
点评：本题综合性较强，，考查了多个知识点，符合高考中的冷拼题，学生应注意及时转化思维来解答此类习题．
练习册系列答案
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