下述实验能达到预期目的是

	实验内容	实验目的
A	向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色	制备Fe（OH）3胶体
B	将SO2通入棕黄色溴水中，溶液褪色	证明SO2具有漂白性
C	淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾	检验淀粉水解是否完全
D	向某无色溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生	检验溶液中是否存在SO42-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆　的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于______．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为______．
（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______．
II．氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．
（1）出N₂H₆²⁺在足量碱性溶液中反应的离子方程式______．
（2）NH₂^-的电子式为______．
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N₃^-电子数相同的物质的化学式______．
（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型______．
（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N₅”分子碎片 所带电荷是______．

下列有关新制氯水的说法中不正确的是

1. A.
   将NaHCO₃固体加入新制的氯水中有气泡产生
2. B.
   向新制的氯水中通入一定量的SO₂，其漂白性增强
3. C.
   向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色
4. D.
   向新制的氯水中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生

下列括号的物质在反应中不能完全消耗的是

1. A.
   将含少量CO₂的（CO）气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃
2. B.
   将lmol（Mg）置于10L空气（标况）中，使之在高温下反应
3. C.
   标准状况下，将11.2L（H₂S）与22.4LO₂混合点燃
4. D.
   在强光持续照射下，向过量的（Ca（ClO）₂）的悬浊液中通入少量CO₂

下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

1. A.
   Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系
2. B.
   H₂S能与CuSO₄溶液反应生成H₂SO₄，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
3. C.
   向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂
4. D.
   向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液退色，说明BaCl₂有酸性

某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成．
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化．
（1）第①步可以检验出的离子是______
（2）第②步说明一定含有的离子是______
（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是______，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：______．

有关2L 0.1mol/L的K₂S0₄溶液的叙述正确的是

1. A.
   含有0.1 mol K₂S0₄
2. B.
   K⁺的物质的量浓度为0.1 mol/L
3. C.
   K⁺的物质的量为0.4 mol
4. D.
   取出1 L溶液后，浓度变为0.05 mol/L

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	BaSO3难溶于酸
B	向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无N
C	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取	CCl4层无色	Fe2+的还原性强于Br-
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2，加热	没有砖红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是______mol?L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L^-1．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在二氧化碳中燃烧反应：______．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：______．
③金属铜与浓硫酸加热反应：______．
（3）白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
______P₄+______HClO₃+______=______HCl+______H₃PO₄
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______；若有1mol P₄反应，则有______mol电子转移．

将一小块钠投入到盛有100ml硫酸铜溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是

1. A.
   钠熔成小球并在液面上四处游动
2. B.
   有气体产生
3. C.
   烧杯底部有红色的物质生成
4. D.
   溶液有蓝色沉淀生成