把石墨棒和铁片用下列a、b两种方式放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 
| A．Ⅰ和Ⅲ附近 | B．Ⅰ和Ⅳ附近 | C．Ⅱ和Ⅲ附近 | D．Ⅱ和Ⅳ附近 |
右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，
则M、N两极的组成材料是
| A．Zn、Zn | B．Zn、Cu | C．Cu、Cu | D．石墨、石墨 |
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
| A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 |
| C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 |
| D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的pH均增大 |
| D．产生气泡的速度甲比乙慢 |
右图为原电池示意图，下列说法中正确的是：
| A．锌片是负极 |
| B．铜片是负极 |
| C．电子由铜片通过导线流向锌片 |
| D．该装置能够将电能转化为化学能 |
关于原电池和电解池的叙述正确的是
| A．电子从电源的正极沿导线流入电解池的阳极 |
| B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 |
| C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
| D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 |
在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是
| A．使溶液酸性增强 | B．使溶液中离子浓度减小 |
| C．提高溶液的导电性 | D．使溶液的氧化性增强 |
有关右图装置，描述正确的是（ ）
| A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极 |
| B．锌为阴极，铜为阳极 |
| C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+ |
| D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变 |
镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是
| A．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O |
| B．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2 |
| C．工作时，正极周围海水的pH增大 |
| D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动 |
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )
| A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
| B．放电时电池内部Li＋向负极移动 |
| C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 |
| D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 |