有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（
）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是
| A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 |
| B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 |
| C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 |
下列描述中，不符合生产实际的是
| A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 |
| B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极 |
| D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里。大功率镍氢动力电池及
其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题。我国镍氢电池生产技
术居世界先进水平。常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为0 )，
电池反应通常表示为：
下列说法正确的是
| A．放电时储氢合金作正极 | B．充电时储氢合金作阳极 |
| C．充电时阳极周围c(OH-)增大 | D．放电时负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O |
某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:
Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是
| A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe |
| B．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 |
| C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O |
| D．充电时，阳极附近pH值减小 |
下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
| A．工作一段时间后溶质的物质的量浓度①＝②＝③＝④ |
| B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③=①＞② |
| C．产生气体的总体积：④＞②＞①＞③ |
| D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④ |
锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－= C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋x e-= LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
| A．锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-x |
| B．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 |
| C．锂电池放电时电池内部Li+向负极移动 |
| D．锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li |
一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—
2e—=2H2O NiO(OH) + H2O +e—=Ni(OH)2 + OH—当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
| A．H2O的还原 | B．NiO(OH)的还原 |
| C．H2的氧化 | D．Ni(OH)2的氧化 |
下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是( )
| A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
| B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液 |
| C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液 |
| D．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O
ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( )
| A．该电池的正极为锌 |
| B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
| C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol |
| D．电池正极反应式为MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH- |