（1）Mg(OH)₂在下列四种情况下，其溶解度大小关系为_______________。
A.在纯水中  B.在0.1 mol ·L^-1的MgCl₂溶液中 C.在0.1 mol ·L^-1的CH₃COOH溶液中
（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。
A. KMnO₄     　B. H₂O₂  　　 C. 氯水 　　   D. HNO₃   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH        B. NH₃·H₂O     C. CuO          D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

设反应①Fe_(S)+CO_2(g)FeO_(S)+CO_(g)的平衡常数为。反应②Fe_(S)+H₂O_(g)FeO_(S)+H_2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

温度
	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：

下表是不同温度下水的离子积的数据：

(7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=                    。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。
（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是            。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                                      。

复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。

（4分）向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2一（aq）BaCO₃（s）+SO₄^2－（aq）（平衡常数K=0.042）
（1）现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0 mol·L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理    次。
（2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是          。

(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：         ▲              。
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是：                ▲               。

根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ.盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO₄）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：                       ；
②请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理               ；
③请写出水垢悬浊液中CaSO₄溶解平衡的离子方程式                    ；
④请分析水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃的原理                          ；
⑤请写出CaCO₃溶于过量盐酸的离子方程式                           。