（10分）（1）AgNO₃的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；   实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈    性，原因是（用离子方程式表示）：   ________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。

（共6分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
                                               
(2)c（Na⁺）+c（H⁺）=_______________   ，c（Na⁺）=_______________     。

(8分)现有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是                         。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是                         。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有           。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有       。

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B      H⁺ + HB^–，HB^–H⁺ + B^2–。回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是________________________________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c (B^2– ) + c (HB^– ) + c (H₂B) =" 0.1" mol/L
B．c (OH^-) = c (H⁺) + c (HB^-)
C．c (Na⁺ ) + c (H⁺ ) = c (OH ^– ) + c (HB^– ) + 2c (B^{2 –} )
D．c (Na⁺ ) = 2c (B ^2– ) + 2c (HB^– )
（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：____________________。
（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)A为0.1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                          。
(2)B为0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示)：                           ；实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                  。
(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入               ，目的是             ；将B和C溶液混合后，反应的离子方程式为                                   。

（5分）有下列四种溶液（均无气体逸出）

写出下列盐溶液的水解离子方程式：
（1）Ｆe（ＮＯ_３）_３                ；
（2）ＮaＦ                ；
（3）Ｋ_２ＣＯ_３                ；                ；

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：
H₂A ="=" H⁺  + HA^-     HA^- H⁺  + A^2-
回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显____________（填“酸性”、“中性”、“碱性”）
理由是：（用离子方程式表示）__________________________________________。
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是_____________。

（14分）依据题目要求回答下列问题。
（1）常温下，浓度均为0.lmol·L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是         
②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是    （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     （填编号）

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是     （填编号）


④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为                    。
（2）已知常温下。又知常温下某CuSO₄溶液里
02 mol·L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于____．
（3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式：____              。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度        （选填“增大”“减小”或“不变”）；当，混合气体平均相对分子质量为         。

（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
      
（1）操作①的名称是      。
（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是      。
（3）操作②中发生反应的离子方程式为      。
（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）的实验方案。