（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是        （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶
液中，离子浓度大小的关系                              
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄⁺/OH^-)的值         （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积        ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H⁺) =           mol/L

Na₂CO₃溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：         在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的     来防止这一现象出现。

已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，
K_sp(Ag₂CrO₄)＝c²(Ag^＋)·c(CrO₄^2－)＝1.6×10^－12，现用0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：
(1)Cl^－、CrO₄^2－先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^－浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)

（12分）10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

（12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                                      。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                                        ，相关反应的离子方程式为                                      。
（2）氯化铁水溶液呈           性 ，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________                  ____ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是           。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                                                 。

（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____         
A．c(HA)＜c(A^－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)               D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：                  
                                                  。
③已知在25℃时，CO₃^2－水解反应的平衡常数即水解常数K_h= =2×10^－4，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃^2－)=2︰1时，溶液的pH=            。

（8分）有均为1mol/L的Na₂CO₃、FeCl₃溶液，在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红”或“红色”，原因：__________________________(用离子方程表达)，加热，则颜色变_________(浅或深)，在FeCl₃溶液中滴入石蕊，，则溶液呈现________（填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：__________________________，若将饱和的FeCl₃滴入沸水，则发生的反应： _________________________(用离子方程表达)

(8分)(1)现有0.1 mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。

（10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　  C. Cl₂水 　　    D. HNO₃   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（12分)
（1）实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                                 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是                         ，相关反应的离子方程式为                                   。
（2）氯化铁水溶液呈           性，原因是（用离子方程式表示）：___________             ____ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是           。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是                                                 。