（8分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡____移动(填“向左”，“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将___ (填“增大”，“减小”或“无法确定”).
(2)相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100倍.稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”，“小于”或“等于”，下同).
(3)各取25 mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙).

（4分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H^＋浓度来测定溶液的pH。
（1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。
（2）若用pH计测定，则pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。）】

（7分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是          。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c (NaOH) =                    （表达式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会        。（填“偏大”、“偏小”或不影响）

（8分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
⑴在④操作中用到的量取仪器是          。以上步骤有错误的是（填编号）         ，该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是               。
①锥形瓶用待测溶液润洗                      ②滴定前读数正确，滴定后俯视读数
③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡  ④滴定前读数正确，滴定后仰视读数
⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl  ⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出
⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为       mL。

（8分）有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是：      (用“＞、＜、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是：      。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是：      。
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是：      。

（13分）、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
（1）、配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=  　　　   ；
（2）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）                               ；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为                               ；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是    　    （填“图1”或“图2”）；
②a＝   　　    mL。

（7分）（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用___①___作指示剂，滴定终点溶液颜色变化__②___，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高，偏低，无影响填空）___③__，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则所测氨水的溶液浓度__④___，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测氨水的溶液浓度__⑤___。
（2）PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m __①___ n（选填> 、< 、 = ），若改用PH相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m __②___ n（选填 > 、< 、 = ）。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。       
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。             
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。       
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。              
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。            
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。             
（7）用Na₂S去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2－=HgS↓              
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10                
（9）Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2：1               
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：       
CaSO₄(s)  SO₄^2—  + Ca²⁺
CO₃^2—   CaCO₃(s)