（10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（3）25℃时，将V_amLpH=1的硫酸溶液与V_bmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则V_a：V_b=________。

（18分）按要求回答下列问题
（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是               (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确   
（2）某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的           腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                       。
（3）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为                    ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄        mol。
（4）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（5）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五种离子中，只能水解不能电离的离子是      ，只能电离不能水解的离子是         ，既能电离又能水解的离子是          ，写出能水解离子的水解离子方程式                     ，                    。
（6）已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp = 5.6×10^－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

（4分）
（1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是         。
（2）已知NaHCO₃水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答）                                          。

（9分）某温度（t ℃)时，水的离子积为K_W =1×10^-13,则该温度____ 25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____               。（用c(Na⁺)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____                。（用c(Na⁺)等表示）

(9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
①pH 值:氨水   氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，      消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        
③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为     。
a．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(NH₄⁺) = c(Cl^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)
c．c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)         d．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是                   ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

（6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）      。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）       
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　
（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　  25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝　　　　　　　　  。
（5）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为　　　　         　　　

（10分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是  。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的     （填写序号）。
a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是        （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=  mL；
②E点pH>8的原因用离子方程式表示         。
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是           。
a.电解，NaOH溶液     b.蒸馏，Na₂CO₃溶液
c.酯化反应，石蕊试液                                d.中和滴定，pH试纸

（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO4－H+＋SO42—	HSO4－H+＋SO42－	CH3COOHCH3COO－+H+	HCl = H+＋Cl－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H⁺)的关系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )

A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

B．c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

C．c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)

D．c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)