（6分）A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，C₁溶液中水的电离程度小于C₂溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO₂溶液pH＞1）
（1）写出化学式：  A____________ B₁____________ B₂____________
（2）25℃时，B₁溶液中水电离出的OH^—的物质的量浓度_______10^—7mol/L
（填＞、＜、＝）
（3）25℃时，当B₁、C₁两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C₁、C₂两溶液中水电离出的H^＋的物质的量浓度比值为              。  （用含a的代数式表示）

(10分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)见右图。
 
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH为
A．＜1          B．4左右             C．＞6
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，___       (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH为       。

纯水在20 ℃的pH       （填“大于”或“小于”）80 ℃时的pH。

（12分）
（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH^-）为____________。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液
②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃
③0.2 mol·L^-1的KCl
④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是_________________（填序号）。
①NH₄Cl        ②NH₄HSO₄          ③NH₃·H₂O      ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A====H⁺+HA^-， HA^-H⁺+A^2- 。
①则Na₂A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_______________________________（用离子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：      （填序号）。

(8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，（题中 a < b， b ≥  8）。问：
（1）若a+b=14，则V_a／V_b＝                 .
（2）若a+b=13，则V_a／V_b＝                 
（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝             ，且V_a         V_b(填“＞”“＜”“＝”)

（14分）已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝   。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝            。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为         mol·L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为         。mol·L^－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A      V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na^＋)        c(CH₃COO^－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为               。

（8分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是_  。
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　  C. 氯水 　　    D. HNO₃   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH     B. NH₃·H₂O     C. CuO      D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

（8分））常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的盐酸；④pH =4的醋酸溶液。请回答下列问题：
（1）溶液中①、②由水电离的c(H⁺) 分别为a、b ，则a：b="_____________"
（2）将②与④等体积混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、），溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___            _ 。
（3）取等体积的③、④两种溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V₁ 、V₂，则V₁ ____V₂（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（4）取等体积的③、④两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H₂，下列说法正确的是_____________（填字母符号）