（8分）某温度（t°C）时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）
在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合．
（1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则V_a∶V_b＝　　   　　；（3分）
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则V_a∶V_b＝　　　　    　。（3分）

(7分)已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H^＋)分别为：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液________。
(5)取5 mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H^＋)________10^－6 mol·L^－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，c(NH)/c(H^＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4分）水的电离平衡如图所示．

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为           
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为                 

（14分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=      ；
（2）丙溶液中存在电离平衡为                       （用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为                   ；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是       （填“图1”或“图2”）；
②a＝        mL。

（7分）（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于               
(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
(3)某温度时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________

（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：

（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b   "
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=    。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=            。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为          mo1·L^–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为            mol·L^–1。
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A               V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na⁺）            c（CH₃COO^—)。   
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                  。

（14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH₄Cl  ⑤ CH₃COONa  ⑥CH₃COOH ⑦ NH₃?H₂O ⑧H₂O  
请回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液显       性，用离子方程式表示                           ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                 ；
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)=                ；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水电离出来的c(H⁺)=                  ；
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-  △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是           。

（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：
①H₂S：                            
②NaHCO₃溶于水：               ③NaHSO₄溶于水：              
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH₄Cl:                       
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：                        
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：                       
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)₂：                        
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：                                  
②氢氧燃料电池，H₂SO₄做电解质溶液，正极反应式：                 
③电解饱和食盐水的总反应方程式：                               

常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）               
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)  c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H⁺)为1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COH的电离平衡常数K_a(计算结果保留两位有效数字)。