完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO₄ （2）NaHSO₃ （3）NaH₂PO₄

直接排放含SO₂，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂在钠碱循环法中，用Na₂SO₃溶液作为吸收液，吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)： n(HSO₃^-)变化关系如下表:

（4分）有H⁺浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸    b、硫酸   c、醋酸，同
时加入足量的锌，则开始时反应速率由大到小的顺序是                         （用
a、b、c表示）， 完全反应后生成H₂的体积由大到小是                         。

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________（选填＜、＞、=）1。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选不给分）。
a. 装盐酸溶液的试管放出H₂的速率快。
b. 装HA溶液的试管放出H₂的速率快。
c. 两个试管中产生H₂的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
____________________________________________________________。

（6分）写出下列物质在水中的电离方程式
（1）硫酸氢钠                                                        
（2）碳酸                         ，                                

（14分）下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦HCl　⑧NaOH　⑨Cl₂　⑩酒精　 请按要求回答下列问题（填编号）：
(1) 属于电解质的有　　         　　；（2）属于非电解质的有：　          　 　　；
（3）属于强电解质的有                      ；（4）属于弱电解质的有                      ；
（5）请分别写出NH₃·H₂O ，NaHCO₃的电离方程式：                                        ；                  。

（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

(14分) 现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH^－) / c(NH₃·H₂O) ______  (填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：
_________________                                                    。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH₄^＋)＝a mol/L，则c(SO₄^2－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。

（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。
（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。
A. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B. 一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C. 一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
D. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH
（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
______________。
A. 升高温度     B. 将CH₃OH(g)从体系中分离
C. 使用合适的催化剂         
D. 充入He，使体系总压强增大
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________                       。
②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO₂ 时，有___________N_A个电子转移。
（4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于                处。
若X为锌，开光K置于      处，该电化学防护法称为            。

（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？
可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl    0.1mol/L的CH₃COOH   0.1mol/L 的NaOH     0.1mol/L的CH₃COONa  CaCO₃粉末    PH试纸 蒸馏水  酚酞试液  石蕊试液  玻璃仪器自行选择。