（9分）从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________
（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有          

（10分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈        性，原因        （用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为        。
（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者     后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由        。

有三溶液：a.Ba(OH)₂，b.NaOH，c.NH₃·H₂O
（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________
（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________
（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为________________
（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________

(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

物质(微粒)及编号	电离度α
A.硫酸溶液(第一步完全电离)： HSOH＋＋SO	10%
B.硫酸氢钠溶液：HSOH＋＋SO	29%
CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.33%
D.盐酸：HCl＝H＋＋Cl－	100%

（2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^-)==c(M⁺),而乙同学认为c(A^-)与 c(M⁺)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为     同学的说法正确，理由是        。

（8分）（1）请完成下列各空：
①pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：                                                              ；
二是：                                                              。
（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①                                                                
②                                                                 

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
（1）B的结构式为____    ，G的化学式为              。
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为              。
（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：

（9分）完成以下小题：
（1）已知NaHSO₃溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。
（2）25℃时，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，则以上过程中       沉淀生成（填“有” 或“无”）。
（3）某温度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=20/9，其原因是                                     ；现往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=5∕2，其原因是                               。（用离子方程式和必要的文字说明）

（10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。
（1）H₂SO₄                                                         ；
（2）H₂CO₃                                                         ；
（3）NaHSO₄                                                       ；
（4）NaHCO₃                                                       ；
（5）Cu(OH)₂                                                      。

（12分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄] ^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
[方法一]还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

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