下列方程式中，属于水解反应的是
A．H2O + H2O  H3O+ + OH— | B．HCO3— + OH— = H2O + CO32— |
| C．CO2 + H2O H2CO3 | D．CO32— + H2O HCO3— + OH— |
常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈
| A．中性 | B．碱性 | C．酸性 | D．无法确定 |
下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
| A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 |
| B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 |
| C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－) |
| D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－) |
25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
| A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．W点表示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1 |
| D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?) |
| B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3) |
| C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+) |
| D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： |
在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）
| A．Al2(SO4)3 | B． | C． | D． |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
| A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl |
| B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—) |
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ）
| A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) | B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+) |
| C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) | D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+) |
0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）
| A．加入少量盐酸 | B．加KOH固体 | C．加水 | D．加热 |