下列有关物质检验的实验结论正确的是

	实 验 操 作	现 象	实 验 结 论
A	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
B	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO2
C	往某溶液中加入KSCN溶液	显血红色	溶液中一定含有Fe3+
D	往某溶液中加入盐酸	产生无色气体	溶液中一定含有CO32-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为______．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为______．
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF₄吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO₂气体（假设SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为______mL．
（3）S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂+16NH₃→S₄N₄+S₈+12NH₄Cl；24SCl₂+64NH₃→4S₄N₄+S₈+48NH₄Cl．S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
计算：①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为______．
　　 ②所得氨水的物质的量浓度为______（保留1位小数）．
（4）S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成（SN）_x，（SN）_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）_x的结构式如图：

已知1.20×10⁵ mol S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵ mol N₂，生成二百聚物[（SN）₂₀₀]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．

下列装置或操作能达到实验目的是

1. A.
   除去乙醇中的乙酸
2. B.
   形成原电池
3. C.
   制取乙酸乙酯
4. D.
   石油的蒸馏

向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段______，图中线段OP：PB=______．
（2）计算原AlCl₃溶液的物质的量浓度为______mol/L
（3）图中A对应的横坐标为______mL
（4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为______mol．
（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为______．

下列说法中不正确的是

1. A.
   因为SiO₂能与NaOH溶液反应生成盐和水，所以SiO₂是酸性氧化物
2. B.
   新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液先变红后褪色
3. C.
   漂白粉、钢、氯水、Fe（OH）₃胶体均为混合物
4. D.
   盐酸、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质

下列叙述中，正确的是

1. A.
   1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×10²³
2. B.
   14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×10²³
3. C.
   28gC¹⁶O与28gC¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³
4. D.
   标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³

氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．
（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是______．
a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是______．
（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H₂O的质量[m（CuO）、m（H₂O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O．备选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）．

①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？______（回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．______．
②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是______．
C中的试剂是______，其作用是______．
③铜的相对原子质量是______[用含有m（CuO）、m（H₂O）的式子表示]．
（4）Cl₂与NO₂在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图．图中横坐标是加入Cl₂的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和．已知所取Cl₂、NO₂的物质的量总和为6mol．则生成物的化学式是______．

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   滴入酚酞显红色的溶液：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   滴入KSCN显红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、Br^-、SO₄^2-
3. C.
   c（Fe²⁺）=1mol/L的溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、NO^-₃
4. D.
   加入铝粉能产生大量H₂的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是

1. A.
   1.5g甲基（-CH₃）所含有的电子数是N_A
2. B.
   常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为N_A
3. C.
   标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 N_A
4. D.
   常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12N_A

在100mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0.4mol?L^-1，c（H₂SO₄）=0.1mol?L^-1，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度约为（假设反应前后溶液的体积保持不变）

1. A.
   0.15 mol/L
2. B.
   0.225 mol/L
3. C.
   0.3 mol/L
4. D.
   0.6 mol/L