下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是（  ）

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：                 （  ）
A．10 ml 0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.l mol/L的AlCl₃溶液中，Cl^—浓度比为1:3
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na⁺）>c（HX）>c（X^-）>c（H⁺）>（OH^-）
C.  0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-) > c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)
D. pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c(Na⁺)=2c(SO₄^2－)

常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（  ）

已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-,  HB^-H⁺+B^2-。下列叙述一定正确的是
A. Na₂B溶液存在：c (Na⁺) =" 2c" (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B) 
B．NaHB溶液一定显酸性
C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O H₂B＋OH^-
D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB^-＋H⁺ = H₂B

常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

25℃时，在20mL0.1mol·L­-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L­-1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是                 （   ）

A．B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

下图表示某物质发生的是（   ）

下列叙述正确的是（   ）

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO

B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32－＝ CaCO3 + SO42－

D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(   )

A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中： c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合后的溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋) >c(H+)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH－)