常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（   ）

A．溶液中：

B．在的溶液中，

C．的盐酸与的溶液等体积混合后，溶液中一定有

D．向氨水中加入少量固体，溶液中增大

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl)

B．0.1 mol·LNaHCO3溶液：c(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H+)

C．Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)

D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

已知，常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是

在等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，下列式子表达可能不正确的是                                                     
A． c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B． c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(X^－)+c(OH^－)
C．
D．

下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是
A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：
c(K⁺)＞c(HA)＞c(Cl^-)＞c(A^-)
B．c₁ mol/L  pH＝a的醋酸，c₂ mol/L  pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，则c₁ ＞10 c₂
C．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)]
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H^＋)＋c(H₂A)＝c(OH^－)＋c(A^2－)

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是

AB电离理论

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．室温下，向溶液中滴加溶液至中性：

B．溶液：

C．溶液：

D．的溶液中：

常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是                                                              （   ）

下列推断正确的是   （   ）

A．由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，可推知氢氧化银氨是强碱

B．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可推知SO2具有漂白性

C．CaH2和H2O反应生成Ca(OH)2和H2，可推知反应中1mol CaH2失去1mole-

D．2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解，可推知阴离子物质的量总和小于0.2mol

下列叙述不正确的是
A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．0.1mol·L^－1的氯化铵溶液与0.05mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)
D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)