下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
| A．②⑥⑦ | B．③④⑥⑦ |
| C．③④⑤⑥ | D．①② |
100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．稀释前x、y的物质的量浓度相等 |
| B．x为强酸，y为弱酸 |
| C．随着稀释的进行，y的电离程度减小 |
| D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多 |
25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－) |
| B．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) |
| C．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) |
下列溶液一定呈中性的是
| A．pH=7的溶液 | B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 |
| C．c(H+) = c(OH－)的溶液 | D．非电解质溶于水得到的溶液 |
T°C时，将体积为VAL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是
| A．混合液的pH=7 | B．a=b |
| C．混合液中Kw=[c(H+)]2 | D．a=b，VA=VB |
某温度时，水的Kw=1.0×10-12。则在该温度时，PH=7的溶液（）
| A．呈碱性 | B．呈中性 | C．呈酸性 | D．无法确定 |
在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
| A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
| B．c(H+)="c(CH3COO-)+c(OH-)" |
| C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是
| A．m＞n | B．m＝n | C．m＜n | D．不能确定 |
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
| | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等