室温下，将1.000mol
盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（ ） 
A．a点由水电离出的c(H+)=1.0 10-14mol·L-1 |
| B．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
| C．c点：c(Cl-)=c(NH4+) |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
| A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) |
| C．Na2CO3溶液： c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： |
25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，下列说法不正确的是（ ）
| A．a＜7时，水的电离受到抑制 |
| B．a＞7时，水的电离受到抑制 |
| C．a＜7时，溶液的pH不一定为a |
| D．a＞7时，溶液的pH可能为a或14－a |
下列说法正确的是（ ）
| A．25℃时NH4Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw |
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O SO32―+2I―+4H＋ |
| C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－ |
| D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
25℃时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是（ ）
| A．13 | B．14 | C．15 | D．不能确定 |
下列溶液中的Cl—浓度与50mL1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度相等的是（ ）
| A．150ml 1mol/L的NaCl溶液 | B．50ml 3mol/L的 NaCl溶液 |
| C．150ml 3mol/L 的MgCl2溶液 | D．75ml 2mol/L的KCl溶液 |
，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
| A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度 |
| B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+) |
| C．中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量 |
| D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH |
常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______；与纯水相比，所得溶液中KW
| A．促进不变 | B．促进减小 |
| C．抑制不变 | D．抑制变小 |
强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
| A．1 : 1 | B．2 : 1 | C．1 : 10 | D．10 : 1 |