能影响水的电离平衡.并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的操作是A．向水中投入一小块金属钠 .B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体——青夏教育精英家教网—

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是（）

A．向水中投入一小块金属钠 .	B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体.	D．向水中加食盐晶体

下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液	B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液
C．c(H⁺) =c(OH^-)	D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是

常温时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液	B．pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液
C．pH＝2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液	D．pH＝2的盐酸和pH=12的氨水

下列溶液肯定呈酸性的是（）

A．c(OH^―)<c(H⁺)的溶液含	B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液	D．H⁺的溶液

在0.lmol?L^-1Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是 ( )

A．[Na⁺]=2[CO₃^2- ]	B．[OH^一]=2[H⁺]
C．[HCO₃^- ]>[H₂CO₃]	D．[Na⁺]<([CO₃^2-]+[HCO₃^- ])

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( )

A．[HCOO一 ]>[Na+]	B．[HCOO- ]<[ Na+]
C．[HCOO^一]="[" Na⁺]	D．无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系

将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

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