常温下，下列溶液一定呈碱性的是 （ ）
| A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合 |
| B．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1氨水等体积混合 |
| C．0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1氯水铵溶液等体积混合 |
| D．一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103倍 |
常温下将两个铂电极插入200mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中的pH为
| A．2 | B．3-lg2 | C．3 | D．3+lg2 |
在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是
| A．所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失 |
| B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 |
| C．未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定 |
| D．滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶 |
下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ ）
| A．⑥③①②⑤④ | B．⑤①②⑥④③ | C．⑤④③②①⑥ | D．③①②④⑤⑥ |
下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是
| A．HCl | B．NaHSO4 | C．Na2SO4 | D．NH4Cl |
水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
| A．c(H+)随着温度升高而降低 | B．在35℃时，c(H+)>c(OH-) |
| C．蒸馏水中通HCl，?Kw增大 | D．水的电离是吸热的 |
25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)浓度是
| A．1×10－7mol·L－1 | B．1×10－12mol·L－1 |
| C．1×10－2mol·L－1 | D．1×10－14mol·L－1. |
在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，KW= 10－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（ ）
| A．1和8 | B．2和8 | C．1和10 | D．2和10 |
下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．c(OH－) =  的溶液 | B．pH＝7 的溶液 |
| C．c(H+) =10－14的溶液 | D．加甲基橙呈黄色的溶液 |
举世闻名的秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于( )
| A．氧化铝 | B．二氧化硅 | C．硅酸盐 | D．合金 |