在 pH为3的FeCl₃溶液，pH 为11的Na₂CO₃溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H^＋的浓度分别为：C₁、C₂、C₃它们之间的关系是

1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H^＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。下列有关叙述中错误的是(　　)

室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)
B．在B点：a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)－n(OH^－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是

常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是

常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

在pH都等于10的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A．A>B          B．A=10^－6 B       C．B=10^{－6 A      D}．A="B "

醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是   
①醋酸与水能以任意比互溶      ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子      ④0.1 mol·L^-1醋酸的pH比0.1 mol·L^-1盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂  ⑥0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢