室温下，水的电离达到平衡：H₂O?H^＋＋OH^－。下列叙述正确的是

25℃时，某水溶液中由水电离的c(H⁺)=1.0×10^－10mol/L，则该溶液不可能是 

室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列前于反应溶液pH的判断，正确的是
　A　若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7　　　　　 B　若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
　C　若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7　　　 D　若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（   ）

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)₂溶液进行中和，则所需Ba(OH)₂溶液的体积

25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A．c(NH+4)= c(SO2-4)	B．c(NH+4)>c(SO2-4)
C．c(NH+4)<c(SO2-4)	D．c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)＋c(NH+4)

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③            三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．右图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（ ）

在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L，则该溶液的pH可能是（  ）

下列说法不正确的是(    )