下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是

室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A  0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B  0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C  pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D  pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系是

有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与 HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃，下列各项排序正确的是

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 (　　)

A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

D．该温度低于25℃

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH  (    )

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为