常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为
（注：lg2="0.3 " lg3="0.48 " lg5=0.7）
| A．11 | B．5.5 | C．11.3 | D．10.7 |
现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A． 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 | B．加入10mL 的水进行稀释 |
| C．加水稀释成100mL | D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 |
常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.
下列说法正确的是 （ ）
A．点 ①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+） |
| B．点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH） |
| C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞ c（H+） |
| D．滴定过程中可能出现： c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—） |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确
的是 （ ）
| A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 |
| C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
| A．滴定过程中可能出现：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)> c(OH-） |
| B．点①所示溶液中酸的中和率大于50% |
| C．点②是二者恰好中和点 |
| D．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c (H+) |
下列有关溶液pH的说法正确的是
| A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L |
| B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11 |
| C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3 |
| D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7 |
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )
| A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1 |
| B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 |
| C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 |
| D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 |
离平衡：D2O 
D++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是（ ）已知
时，溶液的pH
5.1，现用
盐酸滴定20mL 
氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）
| A．10mL | B．5mL | C．大于10mL | D．小于5mL |
pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
| A．x为弱酸，Vx < Vy | B．x为强酸，Vx > Vy |
| C．y为弱酸，Vx < Vy | D．y为强酸，Vx > Vy |