(2010·武汉部分重点中学联考)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )
| A．该溶液的温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1 |
| C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－) |
| D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 |
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为 |
| B．4 ℃时，水的pH=7 |
| C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
| D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×1023 |
右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，
下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L | B．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 |
| C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 | |
| D．酚酞不能用做本实验的指示剂 |
250C时，水的电离达到平衡：H2O 
H+ + OH- △H > O。下列叙述正确的是（ ）
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| B．向水中加入少量稀硫酸，c（H＋）增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是
| A．c（CH3COO－）：③＞① |
| B．水电离出的c（OH－）：②＞① |
C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH ）＝c（H+）+ c（CH3COOH） |
| D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH） |
下列说法正确的是
| A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多 |
| B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大 |
| C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强 |
| D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强 |
某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，则该物质可能是 （ ）
| A．H2S | B．HCl | C．CH3COONa | D．NH4Cl |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 |
| C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12 |
| D．将水加热，Kw增大，pH也不变 |
