25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋ + OH－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的离子积常数不变 |
| C．向水中加人少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低 |
| D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变 |
是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为 |
| B．4℃时，纯水的pH=7 |
| C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
D．273K、101kPa，水分之间的平均距离 |
常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是
| A．硫酸溶液的体积为20 mL |
| B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1 |
| C．d时刻溶液的pH约为13 |
| D．溶液的导电能力：c<d<b<a |
向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当最后得到的两溶液pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为Vl，醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2。则Vl和V2的关系正确的是
| A．Vl==V2 | B．Vl＞V2 | C．Vl＜V2 | D．Vl≤V2 |
将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为X mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2（混合后体积不变），则X和Y的关系是
| A．X="Y+0.01" | B．X="2Y" | C．Y="2X" | D．X=Y+0.02 |
25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知Va<Vb,且a=0．5b,则b的取值范围是 （ ）
| A．7/2<b<14/3 | B．7<b<28/3 | C．8<b<13 | D．9 <b<12 |
下列粒子对水的电离平衡不产生影响的是
A． | B． | C． | D． |
浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO4溶液
④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3溶液，PH的大小顺序为
| A．②﹥①﹥⑤﹥④﹥③ | B．②﹥①﹥⑤＝③﹥④ |
| C．①﹥②﹥⑤﹥④﹥③ | D．②﹥①﹥⑤﹥③﹥④ |
下列说法正确的是（ ）。
| A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性 |
| B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等 |
| C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍 |
| D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍 |