在水中加入下列粒子.不能破坏水的电离平衡的是——青夏教育精英家教网——

在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是

常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A．0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

B．pH=6的醋酸用水稀释100倍

C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D．0.1 mol·L^－¹的硫酸100 mL跟0.2 mol·L^－¹ NaOH溶液150 mL完全反应

下列说法正确的是

A．常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH_酸＋pH_碱＝14

B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

C．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

D．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH^－)＝10^－²mol·L^－¹

常温下，取pH="2" 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H₂A为二元弱酸
B．稀释前c(H₂B)>c(H₂A)="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为
c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为
c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是

D．以上都不正确

常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：
①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L的醋酸c L;③ c(OH^-)=1×10^-11 mol/L的H₂SO₄的溶液d L。判断a、b、c、d的大小关系，正确的是

A．c＞b＞a＝d

B．b＞a＝d＞c

C．c＞a＞d＞b

D．c＞a＝d＞b

浓度均为0．1mol·L^-1的三种溶液：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（）

A．三种溶液的PH大小顺序是②＞①＞③

B．若将四种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是②

C．升高相同的温度，四种溶液的PH均减少

D．水电离出的c（OH^—）：②＞③＞①

室温下，V_aLpH=a的强酸与V_bLpH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。已知a+b=13,V_b=4.5V_a,则a值为

为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：

A．向等体积的两溶液中分别滴入Na₂CO₃溶液

B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液

C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液

D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为V_x、V_y，则

A．x为弱酸，V_x＜V_y

B．x为强酸，V_x＞V_y

C．y为弱酸，V_x＜V_y

D．y为强酸，V_x＞V_y

0 56000 56008 56014 56018 56024 56026 56030 56036 56038 56044 56050 56054 56056 56060 56066 56068 56074 56078 56080 56084 56086 56090 56092 56094 56095 56096 56098 56099 56100 56102 56104 56108 56110 56114 56116 56120 56126 56128 56134 56138 56140 56144 56150 56156 56158 56164 56168 56170 56176 56180 56186 56194 203614