①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 （ ）
| A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ |
| B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ |
| C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① |
不能说明CH3COOH是弱酸的事实是
| A．醋酸钠溶液显碱性 |
B．10  =2的醋酸溶液加水稀释到100 3 |
C．中和100.1 醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10 |
| D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L－1 |
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
| A．1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； |
| B．甲酸以任何比与水互溶； |
| C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应； |
| D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱； |
已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：
H2SO3(一级电离)＞
＞HSO3－＞
，水杨酸（
）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是
A． | B．SO2 | C．NaHSO3 | D． |
下列说法正确的是：（ ）
| A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力 |
| B．溶于水能导电的化合物都是电解质 |
| C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度 |
| D．BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强 |
下列说法正确的是
| A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 |
| B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 |
| C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 |
| D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 |
对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是
| A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变 |
| C．加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小 |
| D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
用水稀释
时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A． |
B． |
| C．c(H+)和c( OH-)的乘积 |
| D．OH-的物质的量 |
依据右图分析，下列叙述不正确的是
| A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 |
| B．氯化钠的电离方程式为：NaCl ＝Na+ + Cl— |
| C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成 |
| D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 |
H+的能力：
