化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

已知A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系：

则下列叙述正确的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na，B可能是O₂
②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂，B可能是Cl₂
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能是Fe，B可能为Cl₂
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是Cu，B可能为Cl₂
A．①②            B．②④             C．①③        D．③④

下列事实中，能证明硫酸是强酸的是 （   ）

在相同温度下，100mL 0.1mol·L^－1的醋酸与10mL 1mol·L^－1的醋酸相比较，下列说法正确的是(　 　)

A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是

A.原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)
B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)
C.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸
D.若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B

能说明醋酸是弱电解质的是（    ）
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸　②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢　　　  ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

在H₂O＋CH₃COO^－ CH₃COOH + OH^—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度。有关的叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式为：H2Y

B．在该酸式盐溶液中：[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]

C．HY-的水解方程式：HY-+H2OH3O++Y2-

D．在该酸式盐溶液中：[Na+]>[HY-]>[OH-]>[Y2-]>[H+]

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH⁺+OH^-  ΔH＞0，下列叙述正确的是(   )