已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
| A．该溶液的pH=4 |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是( )
| A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 |
| B．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长 |
| C．两烧杯中参加反应的锌等量 |
| D．乙烧杯中的酸过量 |
、
混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ）
醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液中存在醋酸分子
③醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ④0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑤完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
| A．①④⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①③⑤ |
将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（ ）
| A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 |
| B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1／10 |
| C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 |
D．稀释过程中溶液中 增大 |
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
| A．加少量CH3COONH4固体 | B．降低温度 | C．加少量NaCl固体 | D．升高温度 |
等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是
| A．④②③① | B．③①②④ | C．①②③④ | D．①③②④ |
已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( )
| A．升高温度，溶液的pH增大 | B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7 |
| C．该溶液的pH＝4 | D．升高温度，电离平衡常数增大 |
下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 ( )
| A．熔化时不导电 | B．溶液中溶质分子和电离的离子共存在 |
| C．水溶液的导电能力很差 | D．不是离子化合物，而是极性化合物 |