下列说法正确的是
| A．将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3 |
| B．25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw |
| C．100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性 |
| D．一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小 |
已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
| A．该溶液的pH＝4 |
| B．升高温度，溶液pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 |
| D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
下列说法正确的是（ ）
| A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性 |
| B．水本身电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的盐酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液 |
| C．BａSO４难溶于水，所以是弱电解质 |
| D．NH３·H２O的水溶液导电，所以NH３是电解质 |
在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）
H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ）
| A．②⑤⑥ | B．①④ | C．①④⑤ | D．②③⑥ |
把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是
| A．自来水 | B．0.5mol·L－1盐酸 | C．0.5mol·L－1醋酸溶液 | D．0.5mol·L－1KCl溶液 |
)+c(NH3·H2O)当CH3COOH 
H+ + CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（ ）
| A．CH3COONa | B．NH3·H2O | C．HCl | D．H2O |
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
| A．溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在 |
| B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 |
| C．水溶液的导电能力很差 |
| D．熔化时不导电 |