常温时,纯水电离的c(H+)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是（ ）
| A．a﹥b=c | B．a﹥c ﹥b | C．c ﹥a﹥b | D．b﹥ c ﹥a |
某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )
A．H2Y的电离方程式：H2Y 2H＋＋Y2－ |
| B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－ |
| C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na＋）> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋) |
| D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)> c(Y2－)> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋) |
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
| A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－） |
| B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－）减小 |
| C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 |
在相同的温度时100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
| A．中和时所需氢氧化钠的物质的量 | B．H＋浓度 |
| C．H＋的物质的量 | D．CH3COOH的物质的量 |
向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是
| A．Va＞Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+） |
| B．Va＝Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－） |
| C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+) |
| D．Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－) |
使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水
| A．电离程度相同 | B．pH值相同 |
| C．物质的量浓度相同 | D．c(OH-）相同 |
常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
| A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少 |
| B．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④ |
| C．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④ |
| D．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>① |
已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（ ）
| A．生成了一种强酸弱碱盐 |
| B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 |
| C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 |
| D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 |