下列可以说明乙酸是弱酸的事实是A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1——青夏教育精英家教网—

下列可以说明乙酸是弱酸的事实是

A．乙酸不能使酚酞溶液变红色	B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色
C．乙酸和Na₂CO₃反应可放出CO₂	D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1

常温下0.1mol·L^－¹醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）

A．将溶液稀释到原体积的10倍	B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L^－¹盐酸	D．提高溶液的温度

在0.1　mol·L^－¹　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　）

A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

B．加入少量0.1　mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H^＋)不变

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是(　　)

A．两溶液中水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹¹mol/L

B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C．醋醋中c(CH₃COO^－)与硫酸中的c(SO)相同

D．两溶液中分别加入足量锌片放出H₂体积相同

有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液的pH值（3）A酸与D的盐反应生成易溶于水的A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为
A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D

针对0.1mol·L^－¹的醋酸溶液中，下列分析判断正确的是

A．升高温度，溶液的pH会增大

B．加入少量0.2mol·L^－¹的硫酸，水电离产生的c(H^＋)减小

C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH₃COO^－)+c(OH^－) > c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．与0.1mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH₃COO^－) =c(Na^＋)

氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为(　　)

A．