甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L
的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判断正确的是
| A．甲的溶质是NH3·H2O | B．乙的溶质是CH3COOH |
| C．丙的溶质是NaOH | D．戊的溶质是HCl |
25℃时，将浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是
| A．CH3COO- | B．H+ | C．OH- | D．CH3COOH |
现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
| A．电解，NaOH溶液 | B．蒸馏，Na2CO3溶液 |
| C．酯化反应，石蕊试液 | D．中和滴定，pH试纸 |
下列关于电离常数（K）的说法中正确的是（ ）
| A．电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 |
| B．电离常数（K）与温度无关 |
| C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同 |
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为 |
在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是
| A．加热 | B．加少量水 | C．加少量盐酸 | D．加少量醋酸钠晶体 |
相同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
| A．无法比较两者产生氢气的量 | B．两者产生等量的氢气 |
| C．强酸溶液产生较多的氢气 | D．弱酸溶液产生较多的氢气 |
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动 |
C．加入少量0.1 mol·L－1  HCl溶液，溶液中c(H+)减小[ |
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离 方向移动 |
向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性
| A．增强 | B．减弱 | C．不变 | D．为零 |
下列叙述正确的是
| A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) |
| B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 |
| C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
| D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 |
常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不
NaHB＋HA B．2NaA＋H2B