已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存 |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2ClO－+CO2+ H2O |
| D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是
| A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB |
| B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB |
| C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多 |
| D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度 |
已知相同温度下电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是
| A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF) | B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN) |
| C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) | D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) |
25℃时，水中存在电离平衡：H2O 
H＋＋OH－ ΔH＞0。下列叙述正确的是
| A．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大 |
电解质溶液导电能力的强弱主要决定于
| A．离子的浓度 | B．溶液的浓度 |
| C．溶液的体积 | D．电解质本身 |
下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是
| A．HCl | B．NH4NO3 | C．Na2S | D．HClO |
在H2S的饱和溶液中存在下列平衡 ①H2S
H++HS－②HS－H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（ ）
| A．加NaOH | B．通入H2S气体 |
| C．降温 | D．加入Na2S晶体 |
已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
| A．HCN溶液 | B．HF溶液 | C．CH3COOH溶液 | D．HNO2溶液 |
下列电离方程式的书写中，正确的是
A．NaHS 溶于水:：NaHS ==Na+ + HS- HS- H+ + S2- |
| B．(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + SO42- |
| C．磷酸溶于水中:：H3PO4 ="=" 3H+ + PO43- |
| D．Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH- |
下列说法中，错误的是
| A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在 |
| B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深 |
| C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱 |
| D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离 |