为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想．即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式______．
（2）在合成塔中，当有4.4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放热4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式______．
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式______．
当电子转移为______ mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
（4）在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应．有关物质的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=______．
②若其它条件不变，只将温度提高到800℃，再次达平衡时，比值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：______
（2）步骤③中反应的离子方程式：______
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、______、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______ g（用含a的代数式表示，不用化简）．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸　 b．稀硫酸　　c．稀盐酸　　d．浓硝酸．

雾属于下列分散系中的

1. A.
   溶液
2. B.
   悬浊液
3. C.
   乳浊液
4. D.
   胶体

某同学在实验室中用Co₂O₃代替MnO₂制备Cl₂，反应原理为Co₂O₃+6HCl（浓）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O．下列叙述不正确的是

1. A.
   氧化剂为Co₂O₃，Cl元素被氧化
2. B.
   若有3molH₂O生成，则反应中有2mol电子转移
3. C.
   微粒的还原性：Cl^-＞Co²⁺
4. D.
   氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

实验室收集氨气应采用________法，制取氨气的化学方程式为________．

某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
A．氯化钠 B．硫化钠 C．亚硫酸钠 D．硫代硫酸钠 E．硫酸钠 F．碳酸钠．
向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生．此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色．根据上述实验现象回答下列问题．
（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含______（填分子式）．
（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）．
第一种情况是______，第二种情况是______，
第三种情况是______，第四种情况是______．

碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角______120°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为______，每个Ba²⁺与______个O^2-配位．

2g Cu₂S和CuS的固体混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol?L^-1KMnO₄溶液处理，发生如下反应：═
═
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄溶液恰好与350mL 0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
（1）配平KMnO₄溶液与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液反应的离子方程式：
______+______Fe²⁺+______H⁺═______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O
（2）KMnO₄溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为______mol．
（3）欲配制500mL含Fe²⁺的物质的量浓度为0.1mol?L^-1的溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（M=392g?mol^-1）的质量为______．
（4）混合物中Cu₂S的质量分数为______．

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   铁和稀硝酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
2. B.
   氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
3. C.
   钠和水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
4. D.
   铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2OHˉ=AlO₂ˉ+H₂↑

用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液时，下列有关说法错误的是

1. A.
   用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯
2. B.
   需1.92 g氢氧化钠固体
3. C.
   没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高
4. D.
   洗净的容量瓶不须干燥后才能用，但使用前须检漏