下列溶液中不存在氯离子的是：………………………（ ）
| A．氯水 | B．氯化钠溶液 | C．漂白粉溶液 | D．氯酸钾溶液 |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 ( )
| A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合 c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+） |
| B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+） = c（Cl-]）> c（OH -）> c（H+） |
| C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合 c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+） |
| D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合 |
下列溶质的溶液中，pH＞7的是：
| A．KNO3 | B．CH3COONa | C．NaHSO4 | D．AlCl3 |
在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是( )
| A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
| B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合 |
| C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 |
| D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 |
下列方程式书写正确的是（ ）
A．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ |
| B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ |
C．HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
| D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ |
以下电离方程式错误的是
| A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－ | B．Fe2(SO4)3===2Fe3+  +3SO42－ |
| C．NaClO===Na+ +Cl－+O2－ | D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－ |
将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（ ）
| A．a="b=100" mL | B．a="b=1000" mL | C．a>b | D．a<b |
弱电解质的电离程度可用电离度（
）表示：
，现有pH均为4的HCl和
溶液，则两种溶液中H2O的电离度之比为（ ）
| A．1:2 | B．2:5 | C．1:106 | D．106:1 |
、②
、③
、
由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
则在NaHA溶液中：
