将a moL／L的Na2CO3溶液与b mol／L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（ ）
| A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
| B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
| C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a<b |
| D．若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，则可确定a＝b |
已知25℃时有关
弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃ ） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0 -11 |
B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c(CN－)＞c(Na＋)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( )
| A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
| B．升高温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入水，CH3COOH的电离程度变大，溶液中c(H+)一定增大 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
下列说法正确的是:
| A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3 |
| B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 |
| C．0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小 |
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）
| A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS | B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
| C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 | D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
下列图像能正确反映所对应实验的是 
| A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水 |
B． ②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液 |
| C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 |
| D．④为将氨气通入醋酸溶液中 |
某学习小组根据化学知识和下表的数据，设计了表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，其中不合理的是 （ ）
| 物质 | 电离常数 | 和溶解度(25℃) |
| C6H5OH | K=1.28×10-10 | S = 9.3g/100g水 |
| H2CO3 | K1 =4.3×10-7 | |
| K2 =5.6×10-11 | |
| | 组别 | 操作 | 判断依据 |
| A | 盐酸和碳酸 | 往碳酸钙固体中滴加盐酸 | 观察有无气体产生 |
| B | 碳酸与苯酚 | 往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2 | 观察溶液是否变浑浊 |
| C | 碳酸与苯酚 | 配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液 | 比较溶液的pH |
| D | HCO3－与苯酚 | 在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na2CO3溶液 | 观察悬浊液是否变澄清 |
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵
溶液，下列说法不正确的是
| A．c(NH4+)：③＞① |
| B．水电离出的c(H+)：②＞① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O) |
D． ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) |
25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）
| A．1×10－7mol·L－1 | B．1×10－12mol·L－1 |
| C．1×10－2mol·L－1 | D．1×10－14m ol·L－1 |
2NH3(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
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