化合物C8H10的苯环上的氢原子被氯原子取代后，一氯代物有3种同分异构体，二氯代物有4种同分异构体。它可能是
| A．邻－二甲苯 | B．对－二甲苯 | C．间－二甲苯 | D．乙苯 |
25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是
| A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7 |
| B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．P点时，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－) |
| D．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+) |
已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-。向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl—外还一定（ ）
| A．含Fe2+，不含Fe3+ | B．含Fe3+，不含Br- |
| C．含Fe3+，含有Br- | D．含Fe2+，含有Fe3+ |
关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A．c（CH3COO－）：③＞① |
| B．水电离出的c（OH－）：②＞① |
C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH ）＝c（H+）+ c（CH3COOH） |
| D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：
2X(g)＋Y(g) 
2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正
确的是:
A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的 |
| B．在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011 |
| C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90% |
| D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是:
A．10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合： |
B．10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合： |
C． 溶液与 溶液混合： |
| D．将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后： |
在一密闭容器中进行如下可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI(g)，达到平衡时，下列有关说法不正确的是
| A．恒温加压，该化学平衡一定不移动 |
| B．其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大 |
| C．升温，此化学平衡肯定会发生移动 |
| D．在原平衡基础上，恒容，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大 |
下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0．1 mol/L：①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。下列说法正确的是（ ）
| A．溶液pH由大到小的是：③>②>①>④ |
| B．c（S2―）由大到小是：②＞③＞①＞④ |
| C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S） + c（HS―） + c（S2―） |
| D．在NaHS溶液中：c（H＋） + c（Na＋）＝c（OH―） + c（HS―） + c（S2―） |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
| A．0.1 mol?L-1NaHSO4溶液中： c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．0.1 mol?L-1Na2S溶液中： 2c(Na+) ＝c(S 2－) + c(HS－) + c(H2S) |
| C．0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后： |