天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（   ）

A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－

C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

下列叙述中正确的是（   ）

下列叙述正确的是

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A 相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为(   )

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(   )

向三份0.1mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为（ ）

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率
变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶
液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表
示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是（  ）

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（  ）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-

B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同