A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是______．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？______（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是______．
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式______．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是______，混合物中B的物质的量为______mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为______mol，混合物中A的质量为______g（用含字母的分数式表示）．
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为______．

化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：
查阅资料：“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
实验步骤：
步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．
步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．
步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H₂SO₄，微热至反应完全．
步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g．
请回答下列问题：
（1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为______（填化学式）；
（2）由步骤三可知，16.0 g滤渣中活性炭的质量为______g；
（3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为______；
（4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为______．

有一无色气体，经检验知其组成成分的最大范围是SO₂和CO₂．为了进一步弄清该气体的组成成 分，甲、乙两位同学各自设计了实验方案（以下的方案甲和方案乙），并都在实验报告的结论栏内写明“该混合气体由SO₂和CO₂组成”．

请回答问题：（1）已审查知，上述两个实验方案中有一个是明显不合理，它是______，不合理的主要理由是______．
（2）在认为合理的实验方案中，将气体通入有色溶液的操作中应特别注意的问题是（答题时注意：实验装置的气密性是合格的）______．

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法一定正确的是

1. A.
   60gSiO₂晶体中，含有2×6.02×10²³个Si-O键
2. B.
   标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1N_A
3. C.
   5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1N_A
4. D.
   14g两种烯烃C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用电子对数目为1.5N_A

下列实验中用错试剂的是

1. A.
   用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜
2. B.
   用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
3. C.
   用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
4. D.
   用CCl₄萃取碘水中的碘

某溶液能与铝反应，且放出的气体只有氢气，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
3. C.
   Mg²⁺、Cl^-、NH₄⁺、HCO₃^-
4. D.
   Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液　③溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是

1. A.
   过滤 萃取 分液
2. B.
   萃取 分液 蒸馏
3. C.
   分液 蒸馏 萃取
4. D.
   萃取 蒸馏　分液

Cu₂O是赤铜矿的主要成分，Cu₂S是辉铜矿的主要成分．铜的冶炼过程通常发生反应：Cu₂S+Cu₂O=6Cu+SO₂↑，下列有关说法正确的是

1. A.
   该反应中有三种元素的化合价发生了变化
2. B.
   每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol 电子
3. C.
   Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂
4. D.
   Cu既是氧化产物又是还原产物

实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯．试回答下列各小题：

Ⅰ．若用图甲装置进行进行制备实验，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：A______、B______．
（2）A中预先需加入的试剂是______，E中需加入的试剂是______．
（3）仪器B除导气外的作用是______，进水口为______（选填字母“a”或“b”）．
Ⅱ．若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：
（1）C中盛放CCl₄的作用是______；
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式______，然后用______仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；
（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO₃溶液有______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于______（填有机反应类型）．

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   浓烧减溶液中加入铝片：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
2. B.
   以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
3. C.
   硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
4. D.
   向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺