在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)  2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂(g)  N­₂­O₄(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
C中的气体颜色__________，D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
请简述原因                                                     。
(2)若25℃时，起始时仅有NO₂气体，反应2NO2N₂O₄达到平衡时，c(NO₂)＝0.0125 mol/L，c(N₂O₄)＝0.0321 mol/L，则NO₂的起始浓度为__________，NO₂的转化率为__________。

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO₂，请计算：（1）2 min末SO₃的浓度       ；（2）2 min内SO₂的平均反应速率         （3）2 min末SO₂与O₂的压强的比       。

已知A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_______反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是_________，（填“增大”、“减小”或“不变”） E的大小对该反应的反应热有无影响？           。

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=                          
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应              （填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”）。
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为         kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
△H=          kJ/mol

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₂O₃。
（1）将0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040mol·L^-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率        、      。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有      （填字母序号，多选倒扣分）。
A．升高温度        B．降低温度
C．增大压强        D．加入催化剂
E．移出氧气
（3）某温度下，上述反应中SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                   ；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为              。
（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。

① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝         。随着温 度的升高，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （字母填序号）。

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生 如下反应：
2SO₂(g)＋ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_         (以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间____                。
(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表达)
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂  b.缩小容器体积  
c.降低温度    d.增加SO₃的物质的量

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线________(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于________(填：吸热、放热)反应。
（2）下列说法正确的是________。

在一容积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，其中H₂O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：

（1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。
（2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。
（3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。